Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 350 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей растворённого вещества 25% с избытком раствора гидроксида кальция

Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 350 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей растворённого вещества 25% с избытком раствора гидроксида кальция

  • 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
    Дано:
    M р-ра H3PO4 = 350г
    w H3PO4 = 25%
    m (Ca3(PO4)2 — ? г
    Решение
    1) Находим массу H3PO4
    m(H3PO4) = 350г х 0,25 = 87,5 г
    2) Определяем кол-во в-ва H3PO4
    n(H3PO4) = m(H3PO4)/ M(H3PO4) = 87,5г/ 98г/моль =0,89моль
    3) По уравнению реакции:
    2 моль H3PO4 ………………………1 моль Ca3(PO4)2
    0,89 мольH3PO4……………….. 0,445мольCa3(PO4)2
    4) Определяем массу осадка
    m(Ca3(PO4)2 = n(Ca3PO4)2 x MCa3(PO4)2 = 0,445 моль х 310г/моль= 137,95 г
    Ответ: 137,95 г
  • 3H3PO4+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O кол-во в-ва(h3po4)=350*0,25/98=0,8929 моль
    если кол-во в-ва кислоты 0,8929 моль, то по реакции кол-во в-ва осадка в три раза меньше, то есть кол-во в-ваCa3(PO4)2= 0,2976 моль, а масса Ca3(PO4)2=0,2976 моль*270г/моль=80,35 г

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *